Нитрат натрия

Нитрат натрия (NaNO₃),натрий азотнокислотный, натриевая селитра) — натриевая соль азотной кислоты. Бесцветные ромбоэдрические или тригональные кристаллы.

  Свойства

Натрия нитрат, азотнокислый натрий, NaNO₃, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,257 г/см³, t_пл 308 °C (выше t_пл разлагается на NaNO₂ и O₂). Растворимость (г в 100 г): в воде-72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 124,7 (60°С), 176 (100°С); при 25 °С в этаноле-0,036, метаноле-0,41, пиридине-0,35;. Сильный окислитель. Природные месторождения находятся в Чили, Перу и ряде других стран.

Сырая селитра — красноватая грязная масса, которая для получения чистого продукта подвергается перекристаллизации. Чистая селитра образует бесцветные блестящие ромбоэдрические кристаллы, весьма гигроскопична. Плавится при 308°. В воде хорошо растворима (легче калийной селитры). При 380° разлагается: выделяет кислород и переходит в азотистонатриевую соль, NaNO₂ (нитрит натрия). В последнее время готовят синтетическим путем из азота воздуха или из синтетического аммиака. Селитра применяется главным образом как удобрение, для консервирования мяса, изготовления взрывчатых веществ и как исходный материал для получения азотной кислоты, азотнокислых солей, серной кислоты и различных соединений.

Температура плавления = 308 °C, плотность равна 2,26 г/см³. Гигроскопичен, хорошо растворяется в воде. Окислитель. Молекулярная масса (по международным атомным массам 1985 г.) — 84,99.

Правила хранения. Азотнокислый натрий должен храниться в закрытом складском помещении в упакованном виде (полипропиленовые мешки с полиэтиленовым вкладышем). Не допускается хранение азотнокислого натрия с органическими горючими веществами во избежание самовозгорания последних. Срок хранения азотнокислого натрия не ограничен.

Транспортировка. Азотнокислый натрий транспортируют в крытых ж/д вагонах, закрытых палубных судах и крытым автотранспортом. Не допускается совместная перевозка азотнокислого натрия с горючими материалами и продуктами питания.

  Применение

Применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей желтого огня. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.